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Rubidiumbromat ist das Rubidiumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbBrO3.

• Herstellung

• Eigenschaften

• Einzelnachweise

Rubidiumbromat kann aus Rubidiumcarbonat und Bromsäure hergestellt werden.cite-ref-buell-3-0[3]

R b 2 C O 3 + 2 H B r O 3 ⟶ ⟶ 2 R b B r O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ ↑ {\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }

Auch die Herstellung aus Rubidiumcarbonat und Natriumbromat ist möglich.cite-ref-stenger-4-0[4]

R b 2 C O 3 + 2 N a B r O 3 ⟶ ⟶ 2 R b B r O 3 + N a 2 C O 3 {\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ NaBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+Na_{2}CO_{3}} }

| Löslichkeit von RbBrO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbBrO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbBrO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbBrO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbBrO 3 in Wasser [ 5 ] |

|---|---|---|---|---|

| Temperatur [°C] | 25 | 30 | 35 | 40 |

| Löslichkeit [g/l] | 29,3 | 35,5 | 42,8 | 50,8 |

Die Löslichkeit von Rubidiumbromat in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben.

Rubidiumbromat kristallisiert ohne Kristallwassercite-ref-mellor-6-0[6] im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160 und den Gitterparametern a = 621.8 pm und c = 809.9 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.cite-ref-7[7] Rubidiumbromat reagiert mit Bromwasserstoff unter Bildung von Rubidiumtribromid.cite-ref-lind-8-0[8]

cite-note-perry-11. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-nv-22. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

cite-note-buell-33. ↑ Harold D. Buell, C. R. McCrosky: "The preparation and study of the rarer alkali bromates. Rubidium bromate." in J. Am. Chem. Soc 1921, 43(9), S. 2031–2034. doi:10.1021/ja01442a006

cite-note-stenger-44. ↑ Vernon A. Stenger, Richard M. Van Effen: "Solubilities of Alkali Metal Bromates and Iodates in Methanol at Room Temperature" in J. Chem. Eng. Data 1999, 44(2), S. 173–174. doi:10.1021/je980120a

cite-note-seidell-53. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

cite-note-mellor-66. ↑ J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Longmans, Green 1965. S. 763, (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

cite-note-77. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-lind-88. ↑ John E. Lind jr., Raymond M. Fuoss: "Conductance of the Alkali Halides. IV. Rubidium Bromide in Dioxane-Water mixtures" in J. Phys. Chem. 1962, 66 (9), S. 1727–1729. doi:10.1021/j100815a041